INORGANICA GENERAL

EXAMEN MANÁ 21     JUEVES 16/OCTUBRE/2014

1	159	74
2	131	74
3	200	74
4	151	68
5	179	66
6	124	66
7	117	66
8	205	64
9	146	64
10	185	62
11	134	62
12	164	62
13	105	62
14	180	60
15	226	60
16	108	60
17	137	60
18	175	60
19	163	58
20	144	58
21	162	56
22	109	56
23	192	54
24	195	54
25	111	54
26	135	54
27	198	54
28	160	52
29	156	52
30	171	52
31	202	50
32	187	48
33	145	48
34	157	46
35	196	46
36	186	44
37	101	42
38	128	42
39	125	40
40	104	38
41	223	36
42	110	34
43	225	34
44	209	32
45	158	30
46	211	28

MANA 20

Nº	Cód	%
1	183	92
2	119	84
3	175	80
4	137	76
5	207	72
6	196	72
7	156	72
8	202	72
9	118	72
10	145	72
11	176	72
12	219	68
13	192	64
14	101	64
15	117	64
16	169	56
17	115	56
18	208	56
19	194	56
20	232	52
21	103	52
22	104	48
23	198	44
24	199	40
25	159	40
26	122	40
27	139	36
28	215	36
29	204	32
30	218	28
31	189	28
32	197	8

MANA 20

Nº	Cód	%
1	148	96
2	162	92
3	143	88
4	172	88
5	226	84
6	224	84
7	164	84
8	155	80
9	131	80
10	105	80
11	108	76
12	138	72
13	157	72
14	144	72
15	124	72
16	123	68
17	225	68
18	116	52
19	223	48
20	235	48
21	217	36
22	165	32
23	121	32
24	231	24
25	177	16

ANATOMIA - EXAMEN CIRCULATORIO 08/OCT/2014

1	124	100
2	183	97
3	131	97
4	151	91
5	148	89
6	164	89
7	106	83
8	156	83
9	171	83
10	105	80
11	125	77
12	205	74
13	146	74
14	176	74
15	134	74
16	172	74
17	112	74
18	138	71
19	213	71
20	210	71
21	214	69
22	123	69
23	137	69
24	119	69
25	174	66
26	155	66
27	144	66
28	159	66
29	202	66
30	191	66
31	225	63
32	204	63
33	125	63
34	189	57
35	133	57
36	103	54
37	101	54
38	157	54
39	160	54
40	224	51
41	169	49
42	147	49
43	168	49
44	178	49
45	104	46
46	117	46
47	161	40
48	197	40
49	218	40
50	150	40
51	154	40
52	122	34
53	221	34
54	107	34
55	149	34
56	212	31
57	130	29
58	152	29
59	209	17

AVISO

CLASES EXTRAS DE QUIMICA
Domingo   12/octubre/2014

Grupo JUEVES EX: 07:30 horas.
Grupo SABADO EX: 10:15 horas.
Les esperamos!!!

BIOLOGÍA 11/OCTUBRE/2014

1	148	100
2	155	100
3	143	100
4	224	100
5	131	100
6	164	93
7	150	93
8	123	93
9	136	93
10	191	93
11	160	93
12	162	93
13	222	87
14	111	87
15	126	87
16	116	87
17	183	87
18	138	87
19	105	80
20	133	80
21	109	80
22	189	73
23	106	73
24	204	60
25	125	60
26	210	60
27	158	53
28	130	53
29	147	53
30	197	53
31	171	53
32	122	47
33	231	47
34	212	40

TEMARIO EXAMEN QUÍMICA INORGANICA GENERAL

                                  EXAMEN DE INORGÁNICA GENERAL

FECHAS:     JUEVES 16/10/2014   16:30

                    SÁBADO 18/10/2014   17:15

TEMARIO:   Según Contenido Programático

                     Obs.: los temas fueron sorteados públicamente en clase.

BIBLIOGRAFÍA:     Química.  Prof. Dra. Elizabeth Alfonso

                                Ejercitario de Química. Prof. Dr. Celso Mora

                                Química . Prof. Dr. Raymon Chang

                                   Hojita de Dobles nombres

                                   Ejercitario de soluciones         

                                               TEMAS

1.1 Materia. Definición, propiedades y clases.

1.2.2 Sustancia para y mezclas. Métodos de Separación de las Mezclas.

1.2.3 Atomos y Moléculas. Partículas fundamentales.

1.4  Química Nuclear. Decaimiento Radiactivo. Vida Media de radioisótopos. Utilidad de la Radioactividad en las Ciencias de la Salud.

2.3        Masa Molecular

2.3.1    Composición Porcentual

2.3.2    Fórmula mínima y fórmula molecular. Definición y determinación.

2.4       Estructura atómica. Número atómico y número de masa. Unidades de masa atómica

2.4.2    Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Abundancia Isotópica.

2.4.3    Estructura electrónica de los átomos. Modelos y Principios.

2.4.3.2  Orbitales atómicos. Niveles y Sub-niveles. Números cuánticos. Principios aplicados al llenado de orbitales.

2.4.3.3  Configuración electrónica de elementos e iones. Propiedades de los átomos deducibles a partir de la configuración electrónica.

3.1  Clasificación periódica de los elementos. Evolución Histórica.

3.1.1 Períodos y grupos. Elementos Representativos y de  Transición-Lantánidos y actínidos. Metales, metaloides y no metales. Definición y propiedades.

3.1.2 Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos. Densidad y volumen atómico, carga nuclear efectiva, energía de ionización, radio iónico , afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.

4.1  Enlaces Químicos. Definición y Tipos

4.3        Enlace Iónico. Concepto. Propiedades de Aniones y Cationes

4.4  Enlace covalente. Concepto. Propiedades. Tipos de Enlace covalente. Enlace covalente coordinado.

4.5 Geometría molecular. Polaridad. Momento Dipolar.

4.6.2    Hibridación. Orbitales híbridos. Estructura electrónica y geometría molecular.

4.6.3    Resonancia. Concepto. Ejemplos

4.6.4    Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

4.7        Enlace metálico. Concepto. Propiedades. Aleaciones

Especiales

Estados de la materia

5.1 Estado Gaseoso

5.2 Estado Líquido                           Libro Alfonso (Tabla 4.1 pg 125/ Cuadro de la pg. 145

5.3 Estado Sólido

5.1.3   Ley de Avogadro y número de Avogadro

5.1.4    Gas Ideal. Definición. Ecuación del Gas Ideal.  (Hacer todo EJERCICIO  4.5)Pág 131 Alfonso

6.1 Números de oxidación de iones simples y complejos.

6.2 Notación y nomenclatura sistemática de compuestos inorgánicos

Binarios   Ternarios   Cuaternarios   Complejos

6.3 Nomenclatura Trivial de Compuestos Comunes. (HOJITA  DE DOBLES NOMBRES

7. Funciones Químicas . Definición y Ejemplos.

7.2 Teorías de  Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis para ácidos y bases. Aplicaciones

7.2.1  Disolución de Acidos y Bases.  Acidos y Bases conjugadas.

7.2.1.3 Concepto  y escala de pH. Concepto de pOH.

7.2.1.4 Indicadores de pH. Ejemplos Representativos.

7.3 Sales-Clasificación  según composición y solubilidad.

8.1.2.1 Neutralización total y parcial de ácidos y bases.

8.1.3  Reacciones de cambio iónico o metátesis. Factores determinantes  de su ocurrencia.

9.3.2 Balance de Reacciones de oxidación- Reducción.

9.3.3 Balance de las reacciones metátesis.

10.3 Expresión de la concentración de solución.

10.3.1  Expresión porcentual  (P/P y P/V ), molar, normal. Ejercicios de aplicación. Disolución de soluciones.

11.1.2 Primera Ley de Termodinámica. Enunciado

11.1.3 Concepto de Entalpía. Ley de Hess

11.1.4 Segunda Ley de Termodinámica. Entropía.

11.1.5 Tercera Ley de Termodinámica. Enunciado.

 Otros Especiales.

Cinética Química  Pg. 249/252 de Alfonso

Conceptos fundamentales de la Cinética Química. Velocidad de Reacción. Factores que afectan la velocidad de una reacción química.

Equilibrio Químico.

Pg. 267 al 272 ALFONSO